periyodik cetvel ve periyodik özellikleri

devirli cetvel ve periyodik özellikleri neledir

Devirli cetveldeki yatay sıralara periyot ya da sıra,düşey sütunlara ise grup adı verilirPeriyodik cetvelde 7 periyot 16 grup vardırBu gruplar dan 8 her birine A 8 tanesine Bgrubudur

1A grubuna alkali metaller grubu denirÇok aktiftirlerTabiatta ama bileşikleri halinde bulunabilirlerSon yörüngelerinde 1 tane elektron bulunurHer periyodun başlangıcını yaparlarPeriyodun birisi tamamlandığında diğer metal gelirSon yörüngelerindeki bu elektronu vererek bileşiklerinde her zaman +1 değerlik alırlarFakat hidrojenin bir takım durumla
rı istisnadırHer periyodun başlangıcında atomun çapı en büyüktürFr ve Sc elementleri yapaydırBütün alkali metaller iletkendir ve alaşım yaparlar

2A grubuna toprak alkali metaller grubu denirAktiftirler ve tabiatta bileşikleri halinde bulunurlarSon yörüngelerinde ikişer tane elektron bulunurBu elektronları vererek kararlı bileşiklerinde +2 değerlik gösterir
ler

7A grubu elementlerine halojenler denirHalojenler en ince ayrıntısına kadar ametalik özel
lik gösterirlerSon yörüngelerinde 7 tane elektron vardırBunlar son yörüngesini
8'e bitirmek istediklerinden bir tane elektron alırlar ve istikrarlı bileşiklerinde
1 değerlikli olurlarBazen +1,+3,+5,+7 değerlikte olabilirler

8A grubu elementlerine soygazlar(inert,asal gazlar) denirBu grupta her peri
yodun sonuna gelinmiş olur8A grubundan sonradan yeni bir periyot başlarAtomları
nın son etki alanında 8 tane elektron vardırKararlı yapıya sahiptirler,bileşik yap
mazlar

1A,2A,3A (bor hariç)grubu elementleri metalik özellik gösterirlerAyrıca B
grubu elementleri de metalik nitelik gösterirlerBunlara ağır metaller de denir
Bu elementler bütün bileşiklerinde fazla değerlik alırlar

Geçiş elementleri periyodik cetvelde skandiyum (Sc) ile başlayan ve çinko
(Zn) ile biten elementler ve bunların altındakiler geçiş elementleridirBu element
ler 4,5,6 ve 7 periyotlarda 2A ve 3A grubu elementleri aralarında yer alır
Devirli cetvelde 6 periyotta lantan (La) ile başlayan lantanitler ve 7
periyotta aktinyum (Ac) ile başlayan aktinitler de geçiş elementleri sınıfından
olup,bunlara iç geçiş metalleri denirGeçiş elementlerinin tümü metaldirAlkali
ve toprak alkali metallere tarafından erime ve kaynama noktaları daha yüksek ve serttirlerKimyasal tepkimelere girme eğilimleri bakımından arasında büyük farklar vardır

PERIYODIK CETVELDE DEĞİŞEN ÖZELLİKLER

1)AKTİFLİK:Ametallerde aktiflik sağa ve yukarı dürüst artar,metallerde sola ve aşağıya içten artaren aktif metaldir

2)ATOM ÇAPI: Periyotlarda soldan sağa içten gidildikçe atom çapı küçülürPro
ton sayısı arttığından kütle çekimi artar ve çap küçülürPeriyotta 1Agrubunun atom çapı en büyüktürGruplarda ise aşağıya doğru inildikçe atom çapı büyür

3)İNDİRGENLİK:sağa dürüst gidildikçe azalır Çünkü halojenler (+) değerlik
almak istemezlerBunun tersine indirgenmeyi tercih ederlerKendileri indirgenir karşısındaki metali yükseltgerler

4)ELEKTRON İLGİSİ: ametallerde yani devirli cetvelin sağ tarafında elektron severlik artarElektronegatiflik denilen () değerlik alma isteği artar
Metallerde ise (+) değerlik alma yani elektropozitiflik artarSoygazların elektron ilgisi yokturAynı grupta aşağı doğru inildikçe elektron ilgisi azalır

5)İYONLAŞMA ENERJİSİ: Periyodik cetvelde soldan sağa dürüst gidildikçe iyonlaşma enerjisi genel olarak büyürGruplarda ise yukarı çıkıldıkça iyonlaşma enerjisi artarGruplarda iyonlaşma enerjisi
1A 3 A 2 A 4 A 6 A 5 A 7 A 8 A şeklinde sıralanır
Aynı periyotta soldan sağa doğru gidilirken iyonlaşma enerjisi artarAncak 2A ve 5A gruplarındaki atomlar bütün ve dolu duruma geçtiklerinden iyonlaşma enerjileri bir basamak öne geçerBunun sonucunda ;
1A 3A