Kimyasal Reaksiyonlarda ısı Alışverişinin Gözlenmesi

Kimyasal Reaksiyonlarda ısı Alışverişinin Gözlenmesi tepkime ısısı ile ilgili sorular reaksiyon ısısı deneyi ​ DENEYİN AMACI: Bir Takım kimyasal reaksiyonlar sonucu ısının açığa çıktığını görmek HAZIRLIK SORUSU: Jurnal yaşantımızda en fazla ekzotermik reaksiyonlar olmaktadır Nedenlerini araştırınız Örnekler veriniz 1iki adet deney tüpü 3iki döküm but 5iki bağlama parçası 7hidroklorik asit çözeltisi 2iki adet termometre 4iki statif çubuk 6sodyum hidroksit çözeltisi DENEY DÜZENEĞİ: 1549418004 1549418004 kimyasalreaksiyonlardaisialisverisiningozlenmesi5c5a3e1894195kimyasalreaksiyonlardaisialisverisiningozlenmesi5c5a3e1894195 http:egitekmebgovtrdersdesmersondeneydeneylerdeney12dosyalarimage010DENEYİN YAPILIŞI: 1 1 deney tüpüne sodyum hidroksit, 2 deney tüpüne benzer hacimde hidroklorik asit çözeltisi koyunuz 2 Ayrı Ayrı termometre sıcaklıklarını ölçünüz 3Asit çözeltisini yavaş yavaş sodyum hidroksit çözeltisine boşaltınız Karışımın içine termometre koyarak sıcaklığını ölçünüz 4Çözeltiler karıştırılmadan ve karıştırıldıktan sonradan ölçtüğünüz sıcaklıkları karşılaştırınız ANEKDOT: Deney esnasında karışımın bulunduğu tüp artı ısınabilir Bu durumda tüpü su dolu bir beherglasa batırabilirsiniz DENEYİN SONUCU: Sodyum hidroksitle hidroklorik asidin birleşmesi sonucu tuzlu ve su oluşur Bu tepkime ekzotermik bir reaksiyondur Yaptığınız deneyde bulduğunuz sıcaklık artışı, açığa meydana çıkan ısı enerjisini gösterir NaOH + HCI ® NaCI + H2O + ISI​ BAZ + ASİT TUZLU + SU TEORİK DATA: Kimyasal reaksiyonlarda maddeler birbirleriyle etkileşerek yeni ürünler oluştururken ya çevrelerine ısı verirler (Ekzotermik reaksiyonlar ) veya çevrelerinden ısı alırlar (Endotermik reaksiyonlar )Jurnal hayatta en fazla ekzotermik reaksiyonlarla karşılaşırızEkzotermik olaylarda sistemin enerjisi azalır Bütün yanma olayları, oksitlenme olayları, kimyasal bağ oluşumu, gazların suda çözünmesi, asit ve bazların etkileşmesi ekzotermik reaksiyonlardır Aşağıdaki örnekleri inceleyiniz 1 C + O2 ® CO2 + ISI 3 CI + CI ® CI CI + ısı 2 CH4 + O2 ® CO2 + 2 H2O + ısı 4 HCI + NaOH ® NaCI + H2O + ısı