Asitler Ve Bazlar Dönem Ödevi

Asitler ve Bazlar Fizik Ödevi
Asitler ve bazlar proje ödevi
Asitler ve bazlar performans ödevi

asitler

asitler, çözeltiye hidrojen iyonu bırakan bileşiklerdir tüm asitler hidrojen (h+) içerir çoğunlukla;

1 ekşi bir tada sahiptirler
2 indikatörlerin rengini değiştirirler (asitler litmus kağıdını kırmızıya çevirirler)
3 bazlarla reaksiyona girdiklerinde tuz ve su oluştururlar üstelik fazla farklılık gösteren başka özellikleri de bulunur bu spesifik özellikler, anyon muhtevası ve ayrılmamış molekülerden dolayı olur dağıtılmış asitlerin molekülleri, çözeltiye farklı miktarda bağımsızlık hidrojen bırakma eğilimindedirler

hidroklorik asit (enerjik asit)
hcı h + cı –

asetik asit (cılız asit)
c2 h4 o2 (ch3cooh)
asetik asit; (sirke) çelimsiz iyonize olur ve özgürlük oksijenden az miktarda çözeltiye bırakır kuvvetli asit ve bazlar iyonlarına ayrılır ve bölünmüş halde bulunur bu asit olarak tek yönlü ok ile açıklama edilir güçsüz asit ve bazlar sürekli olarak iyonizasyon prosesi altındadırlar bağımsızlık iyonlar sürekli olarak her yerde kombine olurlar bu koşul çift yönü olan ok ile belirtilir

asidik olan bir su asit nötralizerleri ile arıtılır su asidik ise geçtiği yerlerde zamanla maviyeşil lekeler ortaya çıkar ph testleri ile suyun asidik olup olmadığı anlaşılır
asit nötralizer olarak kalsit kullanıldığı vakit suya karışan çözünmüş kireç taşları su sertliğinin artmasına neden olur
soda veya sodyumhidroksit ile de phyükseltilebilir

bazlar

bazlar, hidroksit iyonu bırakan maddelerdir örnek olarak sodyum hidroksit (naoh) ve amonyum hidroksit (nh4oh) verilebilir

sodyum hidroksit,
na oh na + + oh –

amonyum hidroksit,
nh4oh nh4+ + oh –

başlıca;
1 acı tada sahiptirler
2 kaygan hissiyatı verirler
3 indikatörlerin rengini değiştirirler (litmus kağıdını mavi yaparlar)
amonyum hidroksit, zayıf bir bazdır ve çökeltiye eksik miktarda hidroksit iyonu bırakırlar kuvvetli baz ve güçsüz baz durumu da asitlerde olduğu gibidir


ph

ph suyun asitlik veya bazlık durumunun bir ölçüsüdür ve logaritmik bir ölçüdür saf su h ve oh iyonları açısından dengelidir ve ph değeri 7 ’dir

ph7 ise baziktir

ph h+ iyonlarının elektrik potansiyellerine alt olarak ya da renk indikatörleri ile ölçülebilirdüşük ph ’lı sular genelde, sürat kısıtlayıcı reaksiyon olan eksi uç reaksiyonunu kolaylaştırıp, korozyonu artırır bu parametre içme suyunun güvenliği hakkında gönder data vermez düşük ph ve bununla birlikte düşük tds ‘li sular korozif olduğu için borulardaki birtakım zehirli metalleri çözebilir yüksek ph ‘a sahip sularda da ph ’ı yükselten kimyasalların zararlı olup olmadığı belirlenmelidir
ph: hidrojen iyon konsantrasyonu ya da sudaki hidrojen potansiyeli

ph ’ın asitlik ve alkalilikle ilişkisi

asidite,alkalinite ve ph derecesi ayrı ayrı şeylerdir örneğin hidroklorik asidin, sülfirik asidin ve hidroklorik asidin 01 alışılagelmiş eriyiklerinin (1 litre suda 1 litre eşit gram ağırlıkta asit yer alan eriyik sıradan eriyiktir) asiditesi birbirinin aynıdır halbuki bu eriyiklerin ph değerleri ayrı ve sırasıyla 108, 120,2889 ’dur asitlik bir kabiliyet faktörü olup bazları nötürleştirmek kapasitesi olarak belirlenir; benzer şekilde alkalilikte bir yetenek faktörüdür ve asitleri nötrleştirme kapasitesidir halboki ph değeri aksine bir güç, yoğunluk faktörü olup hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu gösterir ph değeri asitlik ve alkalilik aktivitesinin (etkinlik derecesinin) bir ölçüsüdür
alkalilik bir sudaki hco3, co3 ve oh köklerinin toplamının melt veya mglt cinsinden eşdeğeri kalsiyum karbonat olarak verilmektedir asitlik de benzer şekilde sudaki so4,cı,no3 ve diğer asit köklerinin toplamına karşısında gelen eşdeğer caco3 miktarını melt ya da mglt cinsinden göstermektedir
yani alkalilik ve asitlik terimleri eriyikte mevcut hco3 ve so4 gibi çoğu köklerin ağırlığını göstermekte ama bunların hiçbiri eriyiğin kimyasal aktivitesi hakkında zihin vermemektedir halbuki ph , eriyiğin kimyasal aktivitesinin bir ifadesidir; zira eriyik ne dek faal ise o kadar fazla iyonize olacak ve içindeki h+ iyonu miktarıda ona göre artacaktır
manâlı asit ve bazların özellikleri ve kullanıldığı alanları altında bulabilirsiniz

formik asit(hcooh):

bakterilere küf ve mayalara etki eder
mikrobik bozunmayı önlemek için gıdalarda koruyucu olarak kulanılır ( karınca salgısında bolca bulunur)

asetik asit(ch3cooh):

sirke asidi olarak bilinir asetik asitin %58 likçözeltisi sirke olarak kullanılır asetik asit birçok ilaç endüstri maddesinin kullanılmasında kullanılırtahriş edici bir kokouya sahip bir sıvıdır alüminyum asetik asit tuzu tuzu,taze kesik yaralarda kan dindirici olarak kullanılır

sorbik asit(hc6h7o2):

küf ve mayaların gelişmesine engel olurbu özelliğinden dolayı yiyeceklerde antimikrobik koruyucu olarak kullanılır kokusu lezzeti yoktur


sülfürik asit(h2so4):

endüstüride kullanılan en manâlı asit ve dünyada en fazla üretilen kimyasallardan biridir so2 gazı kullanılarak kontakt metodu denilen bir metotla üretilir endüstride birçok alanda kullanılan bu asit,özellikle gübre üretiminde,amonyum sülfat üretiminde,patlayıcı yapımında,badana sanayinde,petrokimya sanayinde kullanılmaktadır

benzoik asit(c6h5coooh):

beyaz renkli iğne ve yaprakçık görünümünde bir maddedirgıdalarda mikrobik bozunmayı durdurmak için kullanılır en fazla kullanıldığı alanlar,meyva suyu,marmelat,reçel,gazlı ,içecekler,turşular ,ketçap ve güya ürünlerdir benzoik asit, bir fazla bitkinin yaprak ,kabuk ve meyvelerinde bulunurbenzoik asit genellikle sodyum tuzu olarak (sodyum benzoat) kullanılır ilave edildiği bitkinin tadını etkiler

folik asit :

folik asit dokularında az da olsa bulunurfolik asit en çok koyu yeşil yapraklı sebzeler ve yiyecek olarak kullanılan hayvanların böbrek ve karaciğerlerinde bulunur biftek, huhubat, sebzeler,domates,peynir ve sütte az miktarda bulunurfolik asit eksikliğinde vücutta kansızlık (anemi )ortaya çıkar

hidrojen sülfür(h2s):

renksiz bir gazdır kokmuş yumurtayı hatırlatan bir kokusu vardır çok zehirlidir uzun süre solunduğunda insanı öldürebilir havada seyreltik olarak bulunduğunda takâtsizlik ve baş ağrısı yapar

nitrik asıt(hno3):

nitrik asit,dinamit yapımında kullanılır nitrik asitin gliserin ile reaksiyonundan nitrogliserin meydana kazanç hem nitrik asit nh4no3 içeren gübrelerin üretiminde kullanılır

fosforik asit(h3po4):

saf fosforik asit,renksiz kristaller halinde bir katıdır fosforik asit,en çok fosfatlı gübrelerin yapımında ve hap endüstrisinde kullanılır


hidroflorik asit(hf):

hidroflorik asit yüksek oktanlı benzin yapımında ,sentetik kriyolit (na3alf6) imalatında kullanılır keza hidroflorik asit camların üstüne şekiller gerçekleştirmek için kullanılır bu iş için,önce cam eşya yüzeyi bir parafin tabakası ile kaplanır

sonradan parafinin üstüne bir çelik kalem ile istenen şekil çizilir bu çizgilere hidrojen florür gazı veya çözeltisi kullanım edilir camdaki parafin temizlendikten daha sonra camda yalnız değişmez şekiller kalır



sodyum hidroksit(naoh):

beyaz renkte nem albenili bir maddedir suda kolaylıkla çözünür ve yumuşak kaygan ve sabun şehvetli veren bir çözelti oluşturur sodyum hidroksit,laboratuvarlarda co2 gibi asidik gazları yakalamak için kullanılır endüstride bir çok kimyasal maddenin yapımında ,suni ipek,sabun,kağıt,dokuma,boya,temizlik maddesi endüstrisinde ve petrol rafinerilerinde kullanılır

potasyum hidroksit(koh):

endüstride arap sabunu üretiminde,pillerde elektrolit olarak ve gübre yapımında kullanılır

kalsiyum hidroksit(ca(oh)2):

beyaz bir toz olup,suda hamurumsu bir görünüş alır sönmemiş kirece su ek edilmesi ile elde edilir kalsiyum hidroksit asidik gazların uzaklaştırılması (hava gazından hidrojen sülfürün uzaklaştırılması gibi),kireç ve çimento yapımı alanlarında kullanılır

amonyak(nh3):

soluk,kendine özgü bariz kokusu olan bir gazdır sıvı amonyak özellikleri bakımından suya benzer, polar yapıdadır,hidrojen bağı yapar ve su gibi iyonlarına ayrışır amonyak endüstride en fazla azotlu gübrelerin ve nitrik asitin üretiminde açılış maddesi olarak kullanılır çelimsiz baz olarak ve çoğu laboratuvarlarda ise amonyak ,güçsüz baz olarak ve çoğu kimyasal maddenin elde edilmesinde kullanılır amonyak özellikle nitrik asit ve amonyum tuzları imalatında,üre,boya,ilaç ve plastik gibi organik madde imalatında kullanılır amonyak gazı alışılagelmiş sıcaklıkta basınç uygulandığında kolaylıkla sıvılaşır oluşan bu sıvının uçup gitme ısısı yüksektir (327 kcalg ) bundan dolayı amonyak endüstride soğutucu olarak kullanılır

hidrosiyanik asit(hcn):

tabiatta yer alan zehirlerin en kuvvetlisidir hcn ’nin kokusu şeftali çekirdeği içi kokusuna benzer metreküpte 34 miligram hcn varlığında kokusu hissedilir öldürücü dozu konsantrasyonuna bağlıdır mesala,200 mgm3 konsantrasyonda öldürücü doz 2000 mg dkm3 ’tür *